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臭氧又稱為超氧，是氧氣的同素異形體，在常溫下，它是一種有特殊臭味的淡藍(lán)色氣體。臭氧主要分布在10~50km高度的平流層大氣中柴油報(bào)警器，極大值在20~30km高度之間。在常溫常壓下，穩(wěn)定性較差，可自行分解為氧氣。臭氧具有青草的味道，吸入少量對(duì)人體有益水中臭氧，吸入過量對(duì)人體健康有一定危害。不可燃，純凈物。氧氣通過電擊可變?yōu)槌粞酢?/p>

臭氧的物理性質(zhì)

臭氧的氣體明顯地呈藍(lán)色，液態(tài)呈暗藍(lán)色，固態(tài)呈藍(lán)黑色。它的分子結(jié)構(gòu)呈三角形 。在常溫、常態(tài)、常壓下水中臭氧，較低濃度的臭氧是無色氣體，當(dāng)濃度達(dá)到 15%時(shí)，呈現(xiàn)出淡藍(lán)色。臭氧不溶于液態(tài)氧，四氯化碳等，可溶于水，且在水中的溶解度較氧大，0℃,一標(biāo)準(zhǔn)大氣壓時(shí)，一體積水可溶解0.494體積臭氧。在常溫常態(tài)常壓下臭氧在水中的溶解度比氧約高13倍，比空氣高25倍。但臭氧水溶液的穩(wěn)定性受水中所含雜質(zhì)的影響較大，特別是有金屬離子存在時(shí)，臭氧可迅速分解為氧，在純水中分解較慢。臭氧的密度是2.14g/L(0°C，0.1MP)，沸點(diǎn)是-111°C，熔點(diǎn)是-192°C。臭氧分子結(jié)構(gòu)是不穩(wěn)定的，它在水中比在空氣中更容易自行分解。臭氧雖然在水中的溶解度比氧大10倍，但是在實(shí)用上它的溶解度甚小，因?yàn)樗袷睾嗬桑淙芙舛扰c體系中的分壓和總壓成比例。臭氧在空氣中的含量極低，故分壓也極低，那就會(huì)迫使水中臭氧從水和空氣的界面上逸出，使水中臭氧濃度總是處于不斷降低狀態(tài)。

臭氧的化學(xué)性質(zhì)

臭氧很不穩(wěn)定水中臭氧，在常溫下慢慢分解 ，200℃時(shí)迅速分解 ，它比氧的氧化性更強(qiáng)，能將金屬銀氧化為過氧化銀，將硫化鉛氧化為硫酸鉛，它還能氧化有機(jī)化合物，使許多有機(jī)色素脫色，如靛藍(lán)。能侵蝕橡膠，很容易氧化有機(jī)不飽和化合物。臭氧、氯和過氧化氫的氧化勢(shì)（還原電位）分別是2.07．1.36．1.28伏特，可見臭氧在處理水中是氧化力量最強(qiáng)的一種。臭氧的氧化作用導(dǎo)致不飽和的有機(jī)分子的破裂。使臭氧分子結(jié)合在有機(jī)分子的雙鍵上，生成臭氧化物。臭氧化物的自發(fā)性分裂產(chǎn)生一個(gè)羧基化合物和帶有酸性和堿性基的兩性離子二氧化硫報(bào)警器，后者是不穩(wěn)定的，可分解成酸和醛。

臭氧的產(chǎn)生方法

臭氧的產(chǎn)生方式主要有：電暈法、電解法、紫外線法、核輻射法、等離子體法等等。食品、醫(yī)院及制藥等企業(yè)已經(jīng)投入應(yīng)用的臭氧發(fā)生技術(shù)主要有電暈放電法和電解法。

通常都借助無聲放電作用從氧氣或空氣制備臭氧，臭氧發(fā)生器即根據(jù)這一原理制造。利用臭氧和氧氣沸點(diǎn)的差別，通過分級(jí)液化可得濃集的臭氧。在紫外線輻射下，通過電子放射或暴曬從雙原子氧氣可自然形成臭氧。

工業(yè)上，用干燥的空氣或氧氣，采用5 ~ 25 kV的交流電壓進(jìn)行無聲放電制取。另外，在低溫下電解稀硫酸，或?qū)⒁后w氧氣加熱都可制得臭氧。

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