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杭州市一制冷車間發(fā)生液氨泄漏2014年4月20日，杭州一制冷車間發(fā)生液氨泄漏事件氨氣， 液氨迅速變?yōu)?strong>氨氣，彌漫了整個(gè)廠區(qū)，然后變成白茫茫的 一片氨氣，方圓數(shù)百米，空氣中彌漫著一股濃烈的刺激性氣味， 進(jìn)入廠區(qū)呼吸都感到困難。廠區(qū)內(nèi)寒氣逼人。市消防中心接到報(bào)案后立即制定 方案，出動(dòng)上百名消防隊(duì)員，十余量 消防車……思考： 根據(jù)所提供的信息和你已有的 知識(shí)，歸納出氨氣的物理性質(zhì)？1、物理性質(zhì) (1) 無色、有刺激性的氣體 (2) 有毒 (3) 極易溶于水(1:700) (4) 熔沸點(diǎn)低氨氣，易液化 (5) 密度比空氣小冷凍劑問題1：氨氣溶于水的過程中發(fā)生了 化學(xué)反應(yīng)嗎？實(shí)驗(yàn)探究1： 噴泉實(shí)驗(yàn)化學(xué)性質(zhì)：⑴氨氣跟水的反應(yīng) NH3 + H2ONH3 + H2O NH3·H2O NH3·H2ONH3·H2O NH4+ + OHNH4+ + OH-可逆電離 可逆反應(yīng) 氨氣溶于水后，少量氨分子與水結(jié)合成一水合 氨，生成的一水合氨小部分發(fā)生電離。思考：氨水中有哪些微粒?NH ·H O △H2O NH3·H2O NH3 OH- NH4+ H+NH ↑+ H O形成途徑 物質(zhì)類別 構(gòu)成微粒液氨 氨氣降溫加壓液化 純凈物 NH3 不具有堿的通性氨水 氨氣溶于水 混合物 NH3 、NH3?H2O、 H2O、 NH4+ 、 OH- 、H+ 具有堿的通性 氨水受熱分解 電解質(zhì)溶液主要性質(zhì)液氨在常況下氣化 非電解質(zhì)，不能導(dǎo)電問題2：既然氨水中含有銨根離子，為 什么不直接用氨水做氮肥？實(shí)驗(yàn)探究2： 氨氣與鹽酸反應(yīng)結(jié)論：當(dāng)它與HCl、 HBr、 HI、 HNO3等揮發(fā)性酸反 應(yīng)時(shí)甲醇檢測(cè)儀，能直接產(chǎn)生固體銨鹽小微粒，并伴有白煙產(chǎn)生，這種發(fā)煙現(xiàn)象也是我們檢驗(yàn)氨氣的一種方法。

問題：氨氣與酸反應(yīng)共同的實(shí)質(zhì)是什么？請(qǐng)寫出 氨與這些酸反應(yīng)的離子方程式。問題3：決定物質(zhì)性質(zhì)的是？常況下臭氧檢測(cè)儀，氨與氧氣不反應(yīng)。3.氨氣跟氧氣的反應(yīng)-氨的催化氧化5e×4 -3 0 +2-2 -24NH3 + 5O2還原劑 氧化劑Pt或V2O5△4NO + 6H2O2NO2 NO + 2HNO3工業(yè)制取 硝酸2NO + O2 3NO2 + H2O氧化劑、 還原劑思考1：氨氣與氯氣如何反應(yīng)？2NH3 + 3Cl2 → N2 + 6HCl 還原劑 氧化劑 2 3 NH3 + HCl → NH4Cl(氨氣不足）8NH3 + 3Cl2 → N2+ 6NH4Cl還原劑 氧化劑 8 3(氨氣過量）思考2： 如何區(qū)分H2S和NH3？〔回顧與小結(jié)〕1.物理性質(zhì)： 無色，刺激性氣味氣體；密度比空氣小；沸點(diǎn)-33.5℃，易液化→液氨；極易溶于水（1∶700）與水→氨水：NH3 + H2O NH3·H2O NH4+ + OH-堿性 與酸→銨鹽： NH3 + H+ → NH4+ 2.化學(xué)性質(zhì) 與鹽→氫氧化物2NH3·H2O + Cu2+ → 2NH4+ +Cu(OH)2↓還原性與O2 → NO：4NH3 + 5O2催化劑△ 4NO + 6H2O

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