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第一節(jié) 氯 氣 一、分子式、電子式、結(jié)構(gòu)式 二、物理性質(zhì) 黃綠色有刺激性氣味的氣體， 比空氣重(分子量大于 29)， 有毒， 易液化， 能溶于水(1:2.26)， 但難溶于飽和食鹽水。 (1)色、味、態(tài)(介紹毒性) (2)密度：比空氣大 (3)水溶性:可溶(體積比 1:2)常溫下，1 體積水約能溶解 2 體積氯氣) (4)熔、沸點:-101 C;-34.6 C (與氧氣-218 C;-183 C 和氫氣-259 C;-252 C 比較) 易液化：氯氣 (常壓，-34.6 C ) 變成液氯 觀察一瓶氯氣，聞味(注意方法”扇”和”飄”)，再到入水振蕩.用手輕輕地在瓶口扇 動，僅使極少量的氣體飄進鼻孔。 三、化學(xué)性質(zhì)(強氧化劑) ①與金屬反應(yīng)(將金屬氧化為高價態(tài)． ． ．) 2Na + Cl2 點燃 2NaCl(白煙) Cu + Cl2 點燃 CuCl2(棕黃色煙) 2Fe + 3Cl2 點燃 2FeCl2(棕色煙) 注意： 干燥的氯氣與鐵不反應(yīng)，故工業(yè)上把液氯儲存在鋼瓶中 CuCl2 固體加水后氯氣，濃溶液呈綠色，稀溶液呈藍色 CuCl2 溶液的顏色隨溶液濃度的不同而略有不同。 CuCl2 溶液 濃溶液（黃色 ） 黃綠色 綠色 稀溶液（ 藍色 ） ②與非金屬反應(yīng) 點燃 H2 + Cl2 === 2HCl（蒼白色火焰，工業(yè)制 HCl 原理） 光照 H2 + Cl2 === 2HCl（爆炸） 點燃 2P + 3Cl2 === 2PCl3 （液體） 三氯化磷 （白色 煙霧） PCl3 + Cl2 === PCl5 （固體） 五氯化磷 磷在氯氣中燃燒時硫化氫檢測儀，兩個反應(yīng)同時發(fā)生產(chǎn)生白色煙霧 燃燒（廣義定義） ：指任何發(fā)熱發(fā)光的劇烈的化學(xué)反應(yīng)。

③與水反應(yīng) Cl2 + H2O = HCl + HClO 注意：氯水為淡黃綠色，主要成分為 Cl2、H2O、 HClO 、H+ 、Cl- 、ClO- 、OH- 。 并且 2HClO= 2HCl + O2↑氯氣，故久置氯水為稀鹽酸，新制氯水在保存時應(yīng)該棕色瓶，密封保 存。另 HClO 是一種一元弱酸，具有強氧化性和不穩(wěn)定性，可以做漂白劑、殺菌劑。 ④與堿反應(yīng) Cl2 + 2NaOH = NaCl + NaClO + H2O (Cl2 尾氣吸收) 3Cl2 + 6NaOH △ 5NaCl + NaClO3 + 3H2O 2Cl2 + 2Ca(OH)2 = CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O (工業(yè)制漂白粉) 工業(yè)上將氯氣通入石灰乳制漂白粉，漂白粉的主要成分是 CaCl2 和 Ca(ClO)2 有效成 分是 Ca(ClO)2 。漂白粉在空氣中易變質(zhì)，發(fā)生反應(yīng)：Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO 生成的次氯酸發(fā)生分解反應(yīng)：2HClO= 2HCl + O2↑。另次氯酸鈣還可以和其它比次 氯酸強的酸發(fā)生強酸制弱酸的復(fù)分解反應(yīng)，如 Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO⑤與還原性物質(zhì)反應(yīng) Cl2 + FeCl2 = 2FeCl3 Cl2 + H2S = 2HCl + S↓ Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO4 Cl2 + 2KI = 2KCl + I2 (用于 Cl2 檢驗，現(xiàn)象：濕潤的淀粉 - KI 試紙變藍) Cl2 + Na2SO4 + H2O = 2HCl + Na2SO4 ⑥與有機物反應(yīng) Cl2 可以與烷烴、苯及其同系物等有機物發(fā)生取代、與不飽和烴發(fā)生加成反應(yīng)。

四、用途：漂白粉、消毒劑、制鹽酸、農(nóng)藥等 五、氯氣的制法： 工業(yè)制法： ①電解飽和食鹽水(氯堿工業(yè)) 2NaCl + 2H2O 2NaOH + H2 + Cl2 ②電解熔融的氯化鈉(主要制得金屬鈉) 2NaCl 2Na + Cl2 ③實驗室制法： MnO2 + 4HCl (濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 濃 HCl 在反應(yīng)中表現(xiàn)酸性和還原性。 如果無濃 HCl 可用 NaCl 固體和濃 H2SO4 的混合物 代替，稀 HCl 與 MnO2 不反應(yīng)。 MnO2 +2NaCl +3H2SO4(濃) MnSO4 +2NaHSO4 +Cl2↑ + 2H2O 或：MnO2 + 2NaCl +2H2SO4(濃) MnSO4 + Na2SO4 + Cl2↑ + 2H2O 也可以分兩步： 電解 △ 電解 強熱 微熱 強熱 見手機 第 3 頁,共 10 頁 2NaCl + H2SO4(濃) Na2SO4 + 2HCl↑ MnO2 + 4HCl (濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O 制氣類型：固 + 液 △ 氣 發(fā)生裝置： 收集方法：向上排空氣法、排飽和食鹽水法 凈化方法：用飽和食鹽水或水洗除去 HCl，再用濃 H2SO4 干燥 尾氣吸收：用強堿溶液吸收多余的 Cl2，防止污染空氣。

④快速制 Cl2 的方法： 2KMnO4 + 16HCl = 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2↑ + 8H2O 也可用 KClO3 與濃 HCl 反應(yīng)制 Cl2 KClO3 + 6HCl = KCl + 3Cl2↑ + 3H2O (歸中反應(yīng)) 六、鹽酸的性質(zhì)及氯化氫的制法： ①強酸性：具有酸的通性 ②氧化性(H+)：Zn + 2H+ = Zn2+ + H2 ③還原性(Cl-)： MnO2 + 4HCl (濃) MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O HCl 的制法： NaCl(固) + H2SO4(濃) NaHSO4 + HCl↑ NaCl(固) + NaHSO4 Na2SO4 + HCl↑總反應(yīng)：2NaCl(固) + H2SO4(濃) 制氣類型：固 + 液 △ 氣 發(fā)生裝置： △ 見手機Na2SO4 + 2HCl↑HCl 的檢驗： ①蘸有濃氨水的玻璃棒，現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙 ②濕潤的藍色石蕊試紙，現(xiàn)象，變紅 第二節(jié) 鹵族元素 1、鹵族元素概述： （1）位置：VIIA （2）原子結(jié)構(gòu)：相同點：最外層電子數(shù)均為 7 不同點：FI 電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。 （3）相似性： ①單質(zhì)均為雙原子非極性分子 ②主要化合價為 -1 價，最高正價為+7 價（F 除外） ③都具有強氧化性 （4）遞變性： ①結(jié)構(gòu)遞變性: F------I 電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大。

②物理性質(zhì)遞變性： F------ I 熔沸點高逐漸升高，顏色變深，密度逐漸增大，氣--- 液 ----固 ③化學(xué)性質(zhì)遞變性： a、非金屬性（單質(zhì)的氧化性）逐漸減弱 b、與 H2 和 H2O 反應(yīng)越來越難柴油檢測儀，氫化物的穩(wěn)定性逐漸減弱。 c、最高價氧化物的水化物酸性逐漸減弱，如：HClO4>HBrO4 d、鹵素離子還原性增強，前面元素的單質(zhì)能把后面的元素的單質(zhì)置換出來 2、鹵素元素的物理性質(zhì)： F2 淺黃綠色氣體，極易溶于水，劇毒 Cl2 黃綠色氣體，溶于水，劇毒 Br2 紅棕色液體，劇毒。常溫下唯一呈液態(tài)的非金屬單質(zhì)氯氣，可溶于水，易溶于有機溶劑 I2 紫黑色固體，毒性不大。有金屬光澤，微溶于水，易溶于有機溶劑，易升華。 3、鹵族元素的化學(xué)性質(zhì)： （1）與金屬反應(yīng) 鹵族元素與變價元素一般生成高價態(tài)化合物，但 Fe + I2 = FeI2 （碘化亞鐵） （2）與非金屬反應(yīng)： （與 H2 反應(yīng)） H2 + F2 = 2HF （冷暗處爆炸） H2 +Cl2 = 2HCl （光照爆炸，點燃） H2 +Br2 △ 2HBr H2 +I2 △ 2HI 長期加熱并不斷分解（3）與 H2O 反應(yīng) 2F2 + 2H2O = 4HF + O2 氧化性：F2>O2 X2 + H2O HX + HXO （X=Cl 、Br、I） Cl2 、Br2、I2 與 H2O 的反應(yīng)逐漸減弱，都是可逆反應(yīng)。

（4）與堿的反應(yīng)： 2F2 + 2NaOH =2NaF + OF2 + 2H2O X2（Cl2 、Br2、I2）+2NaOH NaX + NaXO + H2O （5）鹵素單質(zhì)間的置換反應(yīng)： 2KI + Cl2 = 2KCl + I2 2KI + Br2 = 2KBr + I2 用于 Cl2、Br2 檢驗 濕潤淀粉—碘化鉀試紙可檢驗 Cl2、Br2 蒸汽及其溶液 (6)碘的特性反應(yīng)： 碘水遇淀粉溶液變藍。但 I2-CCl4 溶液遇淀粉不變藍。 4、重要的鹵素化合物 （1）鹵化氫： 易溶于水，在空氣中形成白霧。 ①HCl

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