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一、氨氣的實驗室制法

1.反應原理:2NH4Cl+Ca(OH)2=△=CaCl2+2NH3↑+2H2O

2.反應裝置:固體+固體加熱制氣體，與制備氧氣的裝置相同氨氣報警器，包括試管、酒精燈、鐵架臺(帶鐵夾)等。

3.收集方法：利用氨氣的密度比空氣小的特點，采用向下排空氣法收集。

4.驗滿方法：（1）利用濕潤的紅色石蕊試紙置于試管口，試紙變藍色。（2）將蘸有濃鹽酸的玻璃棒置于試管口，有白煙產生。

5.干燥方法：使用堿性干燥劑干燥，如堿石灰。

二、氨氣的其它制法

1.氨水由于受熱易分解產生氨氣，還可采用加熱濃氨水的方法來制取氨氣。

氨氣的干燥劑不能選用酸性干燥劑，如濃硫酸、五氧化二磷。無水氯化鈣也不能用于氨氣的干燥煤氣檢測儀，因為氯化鈣與氨氣能夠發生反應生成CaCl2·8NH3。

2.采用直接將氨水滴到氧化鈣上或固體氫氧化鈉上產生熱量來制取氨氣。

三、相關注意事項

1.常在收集氨氣的試管口塞一團棉花，作用是防止空氣對流，提高氨氣的收集速度和純度。

2.制取氨氣時，選取的銨鹽不能是硝酸銨、碳酸銨。原因是硝酸銨在加熱過程中可能發生爆炸性的分解反應，從而產生危險。

（1995年俄克拉荷馬爆炸案現場）

相關材料鏈接：通常用來造炸彈的化肥，是指硝酸銨化肥。硝酸銨富含氮元素氨氣，在農業上是很常用的一種氮肥，能促進光合作用和作物增殖。另一方面，硝酸銨與強還原劑混合時，又有很強的可爆炸性，所以同時又是工業炸藥的原料之一。2003年美國生產和進口的硝酸銨約400多萬噸氨氣，其中用于農業施肥和工業炸藥制造的各占一半左右。

碳酸銨在加熱過程中易分解產生二氧化碳氨氣，使生成的氨氣中混有一些二氧化碳雜質。

3.在實驗室制法中，我們反應物選擇氫氧化鈣而不選擇使用氫氧化鉀、氫氧化鈉的原因是：① 氫氧化鉀、氫氧化鈉在高溫下能腐蝕試管，結合二氧化硅是酸性氧化物的性質進行講解。② 氫氧化鉀、氫氧化鈉易吸水結塊，不利于氨氣的產生。

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