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檢測儀知識百科

氯化氫 HCL如何制取?
發布時間:2021-03-27 22:05瀏覽次數:

一、實驗室制取:

一般是用固體氯化鈉和濃硫酸起反應,不加熱或稍微加熱,分別生成硫酸氫鈉和氯化氫

實驗室制取氯化氫

NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑

然后在500℃到600℃的條件下,繼續起反應而生成氯化氫和硫酸鈉。

NaHSO4+NaCl==Na2SO4+HCl↑

總的化學方程式可以表示如下:

2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl↑(注:加熱且缺水環境下HCl才加↑)

二、工業制取

氯化錫制取氫氧化錫_氯化甲基汞_氯化氫

氯堿工業:

2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑

H2+Cl2=點燃=2HCl

擴展資料:

氯化氫化學性質:

氯化氫氯化氫乙炔報警器,腐蝕性的不燃燒氣體,與水不反應但易溶于水氯化氫氯化氫,空氣中常以鹽酸煙霧的形式存在。易溶于乙醇和醚,也能溶于其它多種有機物;易溶于水,在25℃和1大氣壓下,1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。干燥氯化氫的化學性質很不活潑。堿金屬和堿土金屬在氯化氫中可燃燒,鈉燃燒時發出亮黃色的火焰。

氯化氫氣體溶于水生成鹽酸,當藥水瓶打開時常與空氣中的小水滴形成鹽酸酸霧。工業用鹽酸常成微黃色,主要是因為三氯化鐵的存在。常用氨水來檢驗鹽酸的存在,氨水會與氯化氫反應生成白色的氯化銨微粒。氯化氫有強烈的偶極環氧乙烷報警器,與其它偶極產生氫鍵。

氯化氫的水溶液為鹽酸。

參考資料:

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標簽: 氯化氫
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