一、實驗室制取:
一般是用固體氯化鈉和濃硫酸起反應,不加熱或稍微加熱,分別生成硫酸氫鈉和氯化氫。
實驗室制取氯化氫
NaCl+H2SO4==NaHSO4+HCl↑
然后在500℃到600℃的條件下,繼續起反應而生成氯化氫和硫酸鈉。
NaHSO4+NaCl==Na2SO4+HCl↑
總的化學方程式可以表示如下:
2NaCl+H2SO4==Na2SO4+2HCl↑(注:加熱且缺水環境下HCl才加↑)
二、工業制取
氯堿工業:
2NaCl+2H2O==通電==2NaOH+H2↑+Cl2↑
H2+Cl2=點燃=2HCl
擴展資料:
氯化氫化學性質:
氯化氫氯化氫乙炔報警器,腐蝕性的不燃燒氣體,與水不反應但易溶于水氯化氫氯化氫,空氣中常以鹽酸煙霧的形式存在。易溶于乙醇和醚,也能溶于其它多種有機物;易溶于水,在25℃和1大氣壓下,1體積水可溶解503體積的氯化氫氣體。干燥氯化氫的化學性質很不活潑。堿金屬和堿土金屬在氯化氫中可燃燒,鈉燃燒時發出亮黃色的火焰。
氯化氫氣體溶于水生成鹽酸,當藥水瓶打開時常與空氣中的小水滴形成鹽酸酸霧。工業用鹽酸常成微黃色,主要是因為三氯化鐵的存在。常用氨水來檢驗鹽酸的存在,氨水會與氯化氫反應生成白色的氯化銨微粒。氯化氫有強烈的偶極環氧乙烷報警器,與其它偶極產生氫鍵。
氯化氫的水溶液為鹽酸。
參考資料:
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