理化性質（過氧化氫）
發布時間：2021-03-29 02:01瀏覽次數：
過氧化氫（H2O2）是一種無色的水溶性液體。過氧化氫的分子結構不對稱，極化現象強烈。過氧化氫形成氫鍵網絡的傾向度極高過氧化氫，因此具有比水更高的粘度。由于兩個氧原子都有自由電子對，因此H2O2分子易形成供體受體化合物。純過氧化氫主要用于科學研究，其水溶液則廣泛用于許多工業領域的各種用途中。下方表格中匯總了過氧化氫及其水溶液的重要物理性質。
過氧化氫的分子結構以及氧的氧化態決定了其化學性質。過氧化氫的氧原子處于氧化態（I）過氧化氫，這使其既能夠參加氧化反應也能夠參加還原反應。盡管過氧化氫是眾所周知的一種強氧化劑，其還原性質在某些應用中也能起到重要作用。過氧化氫的典型化學反應是氧化反應和還原反應過氧化氫，形成其他過氧化物或形成化合物。與許多其他氧化還原劑不同環氧乙烷檢測儀，過氧化氫不會將除水以外的其他物質帶入反應體系中，并且過量的過氧化氫可以很容易地分解為水和氧氣，從而不會干擾隨后的反應步驟。過氧化氫通常被認為是一種真正的“綠色化學品”。
盡管過氧化氫具有很高的反應活性，但高純度過氧化氫卻極為穩定，在理想的條件下可以儲存多年。過氧化氫和過氧乙酸分解率升高的最重要因素包括高pH值、高溫、紫外線照射、過渡金屬鹽和各種雜質的存在。
過氧化氫分解為氧氣和水是相當復雜的過程氧氣報警器，涉及到各種自由基的形成。因此在某些應用中（土壤修復），需要有意引發產品的不穩定性。
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