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空氣污染指數API范圍及相應的空氣質量類別煙塵、可吸入懸浮顆粒物（浮塵）、氮 氧化物、二氧化硫、一氧化碳、臭氧、揮 發性有機化合物等。 引起硫酸型酸雨的根源 左圖攝于1908年，右圖攝于1968年 “空中死神”—酸 顏色和狀態氣味 強烈的刺激性氣味, 有毒 密度 溶解性 沸點 無色氣體 比空氣大 容易液化 和空氣的相對平均分子 量(29)對比 沸點為-10度 SO 將集滿SOSO 22 的試管倒扣在水中 的試管倒扣在水中 振振 蕩二氧化硫，觀察現象并分析 蕩，觀察現象并分析 顏色和狀態 氣味 強烈的刺激性氣味, 有毒 密度 溶解性 沸點 無色氣體 比空氣大 容易液化 易溶于水 二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的氣體、 有毒、比空氣重、容易液化、易溶于水(1:40)。 SO 22SO O反應:SO （亞硫酸）(2)與堿反應 SO (3)與堿性氧化物反應：SO 可選擇堿液吸收尾氣，防止空氣污染。Na CaSO3【實驗3】 向試管中加 入5ml SO 水溶液，滴加品紅溶液， 振蕩，然后 加熱試管， 比較前后溶 液顏色的變 現象：品紅溶液褪色， 加熱后溶液變回紅色 漂白機理： 溶解于水成亞硫酸，亞硫酸跟有色的有機物質直接化合而成無色 化合物。

品紅的結構里有一個發色團， 該發色團遇到亞硫酸后，生成不穩定 的無色化合物，改變了發色團的結構。 這種無色化合物不穩定，遇熱時環氧乙烷檢測儀，又 分解為發色團。 二氧化硫是食物的“化妝品” 。二氧化硫 遇水會形成亞硫酸，而亞硫酸及其鹽可引起人 們支氣管痙攣二氧化硫，并會在人體內轉化成致癌物質 亞硝胺。如果食品中二氧化硫殘留量超標，長 期食用這類食品，對人體的肝、腎臟等有嚴重 損害，并有致癌作用。 第一種 第二種 物質活性炭 HClO 二氧化硫漂白 原理 吸附色素 氧化漂白 化合漂白 物理 變化 化學變化（不可逆） 化學變化 （可逆） 將含等物質的量Cl 的混合氣體通入潮濕的有色物質中，有色物質能否褪色？ SO +2HCl變化類型 據了解，目前市場上用二氧化硫溶液浸泡 脫皮蔬菜的現象相當普遍。“不浸泡的話甲醇報警器，蔬 菜一般幾小時就變得顏色暗淡不新鮮。經營者 為了能使產品賣相好看，采用這種方法不僅能 抑制氧化，還能使食物表面光潔、顏色潤白， 且很少有疤痕。”執法人員透露，幾乎90%的 脫皮蔬果二氧化硫超標。 【引發思考】 二氧化硫能抑制氧化，說明它具有怎樣的性質？ 脫皮蔬果：二氧化硫= 抗氧化劑 +4+6 -2SO +6+16 +6+4 2HI+4 +6 -1a、使碘水、溴水、氯水褪色 b、使高錳酸鉀溶液褪色 滴加BaCl 有白色沉淀生成加鹽酸后白色沉淀不消失 SO 氧化生成硫酸SO +2HCl【實驗4】: 向一支試管 中加入5ml SO 水溶液,滴加BaCl 溶液，再滴加0.5ml3% 溶液,振蕩放置片 鹽酸觀察實驗現象。

SO SO 22 +4-2 4、氧化性:SO b、使高錳酸鉀溶液褪色;2、SO 的漂白性：1、具有酸性氧化物的通性 O反應:SO （亞硫酸）(2)與堿反應: 品紅溶液褪色 SO 一、物理性質:二氧化硫是一種無色、有刺激性氣味的氣體、有毒、比 空氣重、容易液化、易溶于水（1 ：40）。 二、化學性質: 三、SOSO 22 的用途 的用途:: SO SO 22 用途 用途 作漂白劑 作漂白劑 作漂白劑 作漂白劑 制硫酸 制硫酸 殺菌劑 殺菌劑 防腐劑 防腐劑 SO SO 22 （1）火山的爆發 （3）含硫礦石的冶煉 （4）硫酸、磷酸、紙漿 生產的工業廢氣 （2）主要來自 化石燃料的燃 酸雨的形成方式2: SO 方式1：練習：書寫兩種方式形成酸雨的化學方程式。 如何減少酸雨的產生？ 1、從SO 來源角度考慮：研究開發化石燃料的替代能源（如氫能、太陽 能、核能等）； 2、從SO 排放量、含硫燃料預處理角度考慮減少使用化石燃料二氧化硫，對含硫燃料預先進行脫硫、 固硫處理； 鈣基固硫（利用SO 作為酸性氧化物和具有還原性的性質，S+O 的吸收處理角度考慮（酸性氧化物） 用Ca(OH) 如何減少酸雨的產生？4、大力提倡植樹造林，尤其栽種吸收SO 較多的柳杉、銀槐、銀杏等。

課堂習題 下列可以用來鑒別SO2 和CO2 的方法是[ A、通入紫色石蕊試液B、聞氣味 C、通入澄清石灰水 D、通入品紅溶液中 都是酸性氧化物，都可 以使石蕊變紅 SO2有刺激性氣味， 而CO2沒有 都可以使澄清石 灰水變渾濁 SO2可使品紅褪色， 而CO2不能 隨堂練習實驗室中可用濃硫酸與Na 晶體作用制得SO 依次通入如下圖所示各具支試管中。請描述各試管中出現的現象， 并寫出SO 氣體與溴水、澄清石灰水、NaOH溶液反應的離子方程式。

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