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氮氣對人體的危害大嗎

氮氣是一種無色也無味的氣體。氮氣在空氣中的含量是非常高的，通常我們在呼吸的時候都不可避免的會吸入一些氮氣。一般情況下，氮氣對于我們人體并不會產生一些不利的影響，但是當氮氣的含量達到一定的百分比的時候，對我們的健康也是有負面作用的。那么氮氣對人體的危害都有哪些呢?

目錄

1氮氣對人體的危害大嗎

氮(N2 )常溫常壓下為無色無味的氣體。空氣中的氮占78%一80%。相對分子質量28. 0134，沸點一195. 8℃。難溶于水。

當空氣中氮含量增加(>84%)時，可排除空氣中氧，引起吸入氧不足氮氣，人感覺呼吸不暢，有窒息感。高濃度氮(>90%)可引起頭痛、惡心、嘔吐、胸部緊束感、胸痛、紫紺等缺氧癥狀和體征。嚴重時，迅速昏迷。 氮所造成的危害大致有兩種：一種是因急性缺氧所致的氮氣窒息;另一種是潛涵作業所致的減壓病。

預防措施

①存在氮氣的設備管道、容器等定期維修，杜絕氮氣跑、冒、滴、漏。

②氮氣置換后的設備容器應先經充分的通風、排風氮氣，測定氧含量在20%以上時，方可進行檢修。

③急需進入檢修時需戴供氧式面具，并應有人在現場監護。

④生產液氮時，應戴防護手套和眼鏡。

空氣中氮氣含量過高，使吸入氧氣分壓下降，引起缺氧窒息。吸入氮氣濃度不太高時，患者最初感胸悶、氣短、疲軟無力;繼而有煩躁不安、極度興奮、亂跑、叫喊、神情恍惚、步態不穩，稱之為“氮酩酊”，可進入昏睡或昏迷狀態。吸入高濃度，患者可迅速昏迷、因呼吸和心跳停止而死亡。

潛水員深潛時，可發生氮的麻醉作用;若從高壓環境下過快轉入常壓環境，體內會形成氮氣氣泡，壓迫神經、血管或造成微血管阻塞，發生“減壓病”。

上面的內容非常詳細的為大家介紹了關于氮氣對我們人體的危害，看到這里的朋友們相信對于這方面的問題都已經有了一個了解。當空氣中的氮氣含量大于84%的時候，就會直接的影響到我們對氧氣的吸入，氧氣不足則會導致我們缺氧，從而產生昏迷或是窒息。

2氮氣的化學性質

由氮元素的氧化態-吉布斯自由能圖也可以看出，除了NH4+離子外，氧化數為0的N2分子在圖中曲線的最低點，這表明相對于其它氧化數的氮的化合物來講的話，N2是熱力學穩定狀態結構。氧化數為0到+5之間的各種氮的化合物的值都位于HNO3和N2兩點的連線(圖中的虛線)的上方。因此，這些化合物在熱力學上是不穩定的，容易發生歧化反應。在圖中唯一的一個比N2分子值低的是NH4+離子。[1]

正價氮呈酸性，負價氮呈堿性。

由氮分子中三鍵鍵能很大，不容易被破壞，因此其化學性質十分穩定，只有在高溫高壓并有催化劑存在的條件下，氮氣可以和氫氣反應生成氨。同時，由于氮分子N2的化學結構比較穩定，氰根離子CN-和碳化鈣CaC2中的C22-和氮分子結構相似。

氮化物反應

氮化鎂與水反應：Mg3N2+6H2O=3Mg(OH)2+2NH3↑

在放電條件下，氮氣才可以和氧氣化合生成一氧化氮：N2+O2=放電=2NO

一氧化氮與氧氣迅速化合，生成二氧化氮2NO+O2=2NO2

二氧化氮溶于水，生成硝酸，一氧化氮3NO2+H2O=2HNO3+NO

五氧化二氮溶于水，生成硝酸，N2O5+H2O=2HNO3

活潑金屬反應

N2 與金屬鋰在常溫下就可直接反應：6Li + N2 === 2Li3N

N2與堿土金屬Mg 、Ca 、Sr 、Ba 在熾熱的溫度下作用： 3Ca + N2 =△= Ca3N2

N2與鎂條反應：3Mg+N2=點燃=Mg3N2(氮化鎂)

非金屬反應

N2與氫氣反應制氨氣：N2+3H2?2NH3 (高溫 高壓 催化劑)

N2與硼要在白熱的溫度才能反應： 2 B + N2=== 2BN (大分子化合物)

N2與硅和其它族元素的單質一般要在高于1473K的溫度下才能反應。

3氮氣的他用

由于氮的化學惰性，常用作保護氣體，如：瓜果，食品，燈泡填充氣。以防止某些物體暴露于空氣時被氧所氧化，用氮氣填充糧倉，可使糧食不霉爛、不發芽，長期保存。液氮還可用作深度冷凍劑。作為冷凍劑在醫院做除斑,包,豆等的手術時常常也使用, 即將斑,包,豆等凍掉,但是容易出現疤痕,并不建議使用。高純氮氣用作色譜儀等儀器的載氣。用作銅管的光亮退火保護氣體。跟高純氦氣、高純二氧化碳一起用作激光切割機的激光氣體。氮氣也作為食品保鮮保護氣體的用途。在化工行業，氮氣主要用作保護氣體、置換氣體、洗滌氣體、安全保障氣體。用作鋁制品、鋁型材加工，鋁薄軋制等保護氣體。用作回流焊和波峰焊配套的保護氣體，提高焊接質量。用作浮法玻璃生產過程中的保護氣體，防錫槽氧化。

4氮氣的消防措施

消防措施

危險特性：若遇高熱氮氣環氧乙烷報警器，容器內壓增大氨氣檢測儀，有開裂和爆炸的危險。

有害燃燒產物：氮氣。

滅火方法：本品不燃。盡可能將容器從火場移至空曠處。噴水保持火場容器冷卻，直至滅火結束用霧狀水保持火場中容器冷卻。可用霧狀水噴淋加速液氮蒸發，但不可使用水槍射至液氮。

泄漏應急處理

應急處理：迅速撤離泄漏污染區人員至上風處，并進行隔離，嚴格限制出入。建議應急處理人員戴自給正壓式呼吸器，穿一般作業工作服。盡可能切斷泄漏源。合理通風，加速擴散。漏氣容器要妥善處理，修復、檢驗后再用。

操作處置儲存

操作注意事項：密閉操作。密閉操作，提供良好的自然通風條件。操作人員必須經過專門培訓，嚴格遵守操作規程。防止氣體泄漏到工作場所空氣中。搬運時輕裝輕卸，防止鋼瓶及附件破損。配備泄漏應急處理設備。

儲存注意事項：儲存于陰涼、通風的庫房。遠離火種、熱源。庫溫不宜超過30℃。儲區應備有泄漏應急處理設備。

5氮氣的發現

氮氣在大氣中雖多于氧氣，由于它的性質不活潑，所以人們在認識氧氣之后才認識氮氣的。不過它的發現卻早于氧氣。1575年英國化學家布拉克(Black,J.1728-1799)發現碳酸氣之后不久，發現木炭在玻璃罩內燃燒后所生成的碳酸氣，即使用苛性鉀溶液吸收后仍然有較大量的空氣剩下來。后來他的學生D·盧瑟福繼續用動物做實驗，把老鼠放進封閉的玻璃罩里直至其死后，發現玻璃罩中空氣體積減少1/10;若將剩余的氣體再用苛性鉀溶液吸收，則會繼續減少1/11的體積。D·盧瑟福發現老鼠不能生存的空氣里燃燒蠟燭，仍然可以見到微弱的燭光;待蠟燭熄滅后，往其中放入少量的磷，磷仍能燃燒一會，對除掉空氣中的助燃氣來說，效果是好的。把磷燃燒后剩余的氣體進行研究，D·盧瑟福發現這氣體不能維持生命，具有滅火性質，也不溶于苛性鉀溶洲，因此命名為“濁氣”或“毒氣”。在同一年，普利斯特里作類似的燃燒實驗，發現使1/5的空氣變為碳酸氣，用石灰水吸收后的氣體不助燃也不助呼吸。由于他同D·盧瑟福都是深信燃素學說的，因此他們把剩下來的氣體叫做“被燃素飽和了的空氣”。

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