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酸堿

H2O2是二元弱酸，具有酸性。

氧化性

具有較強的氧化性

H2O2+ 2KI + 2HCl ==== 2KCl + I2+ 2H2O

2Fe2+ + H2O2+ 2H+ ==== 2Fe3+ + 2H2O

H2O2+ H2S ==== S↓+ 2H2O

H2O2+ SO2==== H2SO4

注：在酸性條件下H2O2的還原產物為H2O，在中性或堿性條件其還原產物為氫氧化物。

大于90%的過氧化氫遇到可燃物會瞬間將其氧化起火。

還原性

2KMnO4+ 5H2O2+ 3H2SO4==== 2MnSO4+ K2SO4 + 5O2↑+ 8H2O

2KMnO4+5H2O2===2Mn(OH)2+2KOH+5O2↑ +2H2O

H2O2+ Cl2==== 2HCl + O2

注：H2O2的氧化產物為O2

不穩定性

過氧化氫在常溫可以發生分解反應生成氧氣和水（緩慢分解）過氧化氫，在加熱或者加入催化劑后能加快反應，催化劑有二氧化錳、硫酸銅、碘化氫、二氧化鉛、三氯化鐵，及生物體內的過氧化氫酶等。

2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑

2H2O2 ==Δ== 2H2O + O2↑

4、 H2O2的保存方法 實驗室里常把H2O2裝在棕色瓶內避光并放在陰涼處。

5、 H2O2的用途 作消毒、殺菌劑過氧化氫，作漂白劑、脫氯劑，純H2O2還可作火箭燃燒的氧化劑等。

6、 高濃度(大于74%)的H2O2非常不穩定柴油檢測儀，受熱就會爆炸。

7、 實驗室提純H2O2使用減壓蒸餾的方法，使H2O2在較低的溫度下沸騰，以至于不會過多地分解。

電解反應

電解過氧化氫會生成臭氧和水過氧化氫環氧乙烷報警器，同時水又生成氫氣和氧氣。

分步反應化學方程式：

一、3H2O2==電解== 3H2O + O3↑

二、2H2O ==電解== 2H2↑ + O2↑

總反應化學方程式為：

6H2O2==電解==6H2↑ + 2O3↑ + 3O2↑

注：首次生成的臭氧顏色為橙黃。

分解反應

1.取5ml5%的過氧化氫溶液于試管中，將帶火星的木條伸入試管中，木條沒有復燃。

2.取5ml5%的過氧化氫溶液于試管中，加熱，再將帶火星的木條伸入試管中，木條難以復燃。

注意：此時不是試管內有大量水蒸汽，而是氧氣濃度低

3.取5ml5%的過氧化氫溶液于試管中，加入少量二氧化錳，再將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃。二氧化錳做催化劑（起催化作用，加快化學反應速率，且反應前后其質量與化學性質均不發生改變），和過氧化氫反應生成氧氣和水。

4.化學方程式：2H2O2==MnO2== 2H2O + O2↑

催化原理

雙氧水的分解是個自身氧化還原的反應，也叫歧化反應。

酸性溶液中的標準電極電勢對比：

O2+2H+ +2e- =H2O2 0.695V

H2O2+2H+ +2e -=2H2O 1.776 V

可以看出過氧化氫具有很強的還原性，同時具有很強的氧化性，歧化反應的電極電勢高達1.0V以上，歧化反應理應相當劇烈，但是由于過氧鍵有一定的穩定性造成實際上雙氧水的歧化反應并沒有那么強烈，所以需要加入催化劑。

【催化劑的中心元素都是變價的，而且要求此元素氧化態能夠氧化雙氧水，但是還原態的能夠被雙氧水氧化。】

二氧化錳作催化劑時候，目前最被認可的反應原理是：

MnO2+H2O2+2H+=Mn2++O2+2H2O

H2O2+Mn2+=MnO2+2H+

Fe3+催化的機理與之類似

H2O2+2Fe3+=2Fe2++2H++O2↑

H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3++2H2O

但是鐵離子的氧化性太弱，所以該反應第一步進行很慢，造成鐵離子的催化效果比二氧化錳差很遠。

制取氧氣

可把過氧化氫裝入試管中，加入催化劑（二氧化錳、沸石），插上單孔橡皮塞和導管，用排水法制取氧氣。化學方程式為 2H2O2==（催化劑）2H2O+O2。這個實驗十分常用。

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