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做保護氣，因為其化學性質不活潑。如焊接金屬時用稀有3233363533e4b893e5b19e337氣體來隔絕空氣，燈泡中充稀有氣體使燈泡耐用；稀有氣體在通電時能發出不同顏色的光，可制成多種用途的電光源氯氣報警器，如航標燈、強照明燈、閃光燈、霓虹燈等；氦氖氬氪氙可用于激光技術；氦可用于制造低溫環境；氙可用于醫療麻醉

稀有氣體包括氦、氖、氬、氪、氙、氡等6種元素，其原子的最外層電子構型除氦為1s2(上標)外，其余均為穩定的8電子構型ns2np6(均為上標)。稀有氣體的化學性質很不活波，所以過去人們曾認為他們與其他元素之間不會發生化學反應，將他們列為周期表中的零族稀有氣體，并稱之為“惰性氣體”。然而正是這種絕對的概念束縛了人們的思想，阻礙了對稀有氣體化合物的研究。1962年，在加拿大工作的26歲的英國青年化學家N.Bartlett合成了第一個稀有氣體化合物Xe[PtF6](6為下標),引起了化學界的很大興趣和重視。許多化學家竟相開展這方面的工作，先后陸續合成了多種“稀有氣體化合物”，促進了稀有氣體化學的發展。

稀有氣體，又稱作惰性氣體或貴氣體，是指元素周期表上的第18族元素(IUPAC新規定，即原來的0族)，它們在常溫下全部是以單原子為分子的氣體。

包括氦、氖、氬、氪、氙、氡6個元素，屬周期系零族元素。曾稱惰性氣體。在稀有氣體發現的初期，認為這6種元素在地殼中的含量很少，故稱為稀有氣體。根據現有資料，氬的含量并不稀少，而且在太陽中，氦是蘊藏量僅次于氫的元素。因此，稀有氣體只能作為歷史名稱而被沿用下來。稀有氣體是19世紀末、20世紀初陸續由英國W.拉姆齊等從空氣中發現的。

空氣中約含1％（體積百分）稀有氣體，其中絕大部分是氬。稀有氣體都是無色、無臭、無味的，微溶于水，溶解度隨分子量的增加而增大。稀有氣體的分子都是由單原子組成的，它們的熔點和沸點都很低，隨著原子量的增加，熔點和沸點增大。它們在低溫時都可以液化。稀有氣體原子的最外層電子結構為ns2np6（氦為1s2），是最穩定的結構，因此，在通常條件下不與其他元素作用稀有氣體，長期以來被認為是化學性質極不活潑，不能形成化合物的惰性元素。直到1962年，英國化學家N.巴利特才利用強氧化劑PtF6與氙作用，制得了第一種惰性氣體的化合物XePtF6，以后又陸續合成了其他惰性氣體化合物液化氣檢測儀，并將它的名稱改為稀有氣體。空氣是制取稀有氣體的主要原料，通過液態空氣分級蒸餾，可得稀有氣體混合物，再用活性炭低溫選擇吸附法稀有氣體，就可以將稀有氣體分離開來。

將城市的夜晚打扮得流光溢彩的是霓虹燈，這是一種氣體放電燈。在制作霓虹燈時，首先將封裝有電極的細長玻璃管內的氣體抽出，然后充入情性氣體（氦氣、氖氣、氮氣）或水銀蒸氣。這樣，當霓虹燈的電極被加上高電壓后，電極中的電子在電場的作用下逸出并撞擊氣體原子，大量的氣體原子被激發和電離，從而“充滿”能量。這些能量以光輻射射的形式被釋放，霓虹燈就會發出光了。

霓紅燈的顏色是由充入的氣體種類決定的：

霓虹燈放光顏色

所充氣體 光的顏色 所充氣體 光的顏色

He 白（帶藍綠色） O2 黃

Ne 紅 紫 空氣 桃紅

Ar 紅 H2O 薔薇色

Hg 綠 H2 薔薇色

K 黃 紅 Kr 黃 綠

Na 金 黃 Co 白

Na 黃 紅 Co2 灰 白

參考資料：

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