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以二氧化氯（ClO2）為背景的題目

1．亞氯酸鈉（NaClO2）是一種強氧化性漂白劑二氧化氯測漏，廣泛用于紡織、印染和食品工業。它在堿性環境中穩定存在。某同學查閱資料后設計生產NaClO2的主要流程如下：

（1）I、Ⅲ中發生反應的還原劑分別是 、 （填化學式）。

（2）Ⅱ中反應的離子方程式是。

（3）A的化學式是 ，裝置Ⅲ中A在極區產生 。

（4）ClO2是一種高效水處理劑，可用亞氯酸鈉和稀鹽酸為原料制備：

5NaClO2+4HCl＝5NaCl+4ClO2↑+2H2O。

①該反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比是。

②研究表明：若反應開始時鹽酸濃度越大，則氣體產物中Cl2的含量越大，運用氧化還原反應規律分析其原因是

（5）NaClO2變質可分解為NaClO3和NaCl。取等質量變質前后的NaClO2試樣均配成溶液二氧化硫報警器，分別與足量FeSO4溶液反應時二氧化氯測漏甲醇檢測儀，消耗Fe2+的物質的量相同，從電子守恒的角度解釋其原因是。

2．水處理包括水的凈化、軟化、殺菌消毒、去離子、蒸餾等。其中常見的消毒凈化劑包括氯氣、臭氧、漂粉精、活性炭等。

（1）利用消毒凈化劑對游泳池進行消毒和凈化。下列說法中正確的是________。

A．活性炭處理水發生的是化學變化

B．氯氣是一種常用的消毒劑，用氯氣消毒的水可以用于配制化學試劑

C．漂粉精長期露置在空氣中會失效

（2）氯氣對飲用水消毒的原理是________ 。

（3）利用ClO2進行消毒。方法一：用氯酸鈉(NaClO3)與濃鹽酸反應來制取ClO2，同時生成Cl2二氧化氯測漏，寫出化學方程式：__________________________________________________。

方法二：NaClO3和Na2C2O4在溶液中混合可以制取ClO2，反應的化學方程式為

(已知Na2C

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