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分解水制氫氣的工業制法之一是硫——碘循環，主要涉及下列反應：

I SO2+2H2O+I2→H2SO4+2HI

II 2HI

H2+I2

III 2H2SO4 → 2SO2+O2+2H2O

（1）分析上述反應物質的量濃度相同的氨水，下列判斷正確的是_________

a．反應III易在常溫下進行 b．反應I中SO2還原性比HI強

c．循環過程中需補充H2Od．循環過程中產生1molO2的同時產生1molH2

（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發生反應II物質的量濃度相同的氨水氯氣檢測儀，H2物質的量隨時間的變化如圖所示。

0—2min內的平均反應速率v(HI)= _________。該溫度下，反應2HI（g）

H2（g）+I2（g）的平衡常數表達式為K=_______________________。相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質的量是原來的2倍，則_________是原來的2倍。

a．平衡常數 b．HI的平衡濃度

c．達到平衡的時間d．平衡時H2的體積分數

（3）SO2在一定條件下可氧化生成SO3，其主反應為：2SO2 (g) + O2(g)

2SO3(g) + Q物質的量濃度相同的氨水環氧乙烷報警器，若此反應起始的物質的量相同，則下列關系圖正確的是_________ (填序號)

實際工業生產使用的條件是：常壓、____________________________________選擇該條件的原因是__________________。

（4）實際生產用氨水吸收SO2生成亞硫酸的銨鹽。現取a克該銨鹽，若將其中的SO2全部反應出來，應加入18.4 mol/L的硫酸溶液的體積范圍為______________。