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氨氣分子式為NH3，氮氫的化合物，合成氨工業的主產品和煉焦工業的副產品，氨氣能燒傷皮膚、眼睛、呼吸器官的粘膜，人吸入過多，會引起肺腫脹，嚴重甚至會死亡。 體內氨大部分來自氨基酸新陳代謝產生，氨具有毒性，血氨增多會對腦神經組織有明顯損害。人體內氨在不斷產生，但肝臟有種特殊能力將氨轉變為無毒的尿素，保持人血中氨的濃度極低，不至于影響健康。

一、氨的分子結構

氮原子有5個價電子，其中有3個未成對，當它與氫原子化合時，每個氮原子可以和3個氫原子通過極性共價鍵結合成氨分子，氨分子里的氮原子還有一個孤對電子。

氨分子的空間結構是三角錐形，三個氫原子處于錐底，氮原子處在錐頂。每兩個N—H鍵之間夾角為107°18’，因此，氨分子屬于極性分子。

二、氨的化學性質

(1)跟水反應

氨溶于水時，氨分子跟水分子通過*氫鍵結合成一水合氨(NH3?H2O)，一水合氨能小部分電離成銨離子和氫氧根離子，所以氨水顯弱堿性，能使酚酞溶液變紅色。氨在水中的反應可表示為：

一水合氨不穩定受熱分解生成氨和水

氨水中存在三分子、三離子、三平衡

分子：NH3、NH3?H2O、H2O；

離子：NH4+、OH-、H+；

三平衡：NH3+H2O NH3?H2O NH4++OH-

H2O H++OH-

氨水在中學化學實驗中三應用

①用蘸有濃氨水的玻璃棒檢驗HCl等氣體的存在；②實驗室用它與鋁鹽溶液反應制氫氧化鋁；③配制銀氨溶液檢驗有機物分子中醛基的存在。

(2)跟酸反應

2NH3+H2SO4===(NH4)2SO4

3NH3+H3PO4===(NH4)3PO4

NH3+CO2+H2O===NH4HCO3

（反應實質是氨分子中氮原子的孤對電子跟溶液里具有空軌道的氫離子通過配位鍵而結合成離子晶體。若在水溶液中反應，離子方程式為：

8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

(黃綠色褪去，產生白煙)

反應實質：2NH3+3Cl2===N2+6HCl

NH3+HCl===NH4Cl

總反應式：8NH3+3Cl2===N2+6NH4Cl

三、氨的實驗室制法

1、制取原理：固體銨鹽與固體強堿或中強堿的復分解。

2、制取化學方程式：

3、儀器裝置(氣體發生裝置，與制氧氣相同)

固——固加熱裝置：略微向下傾斜的大試管，加熱。

4、檢驗：

a．濕潤的紅色石蕊試紙變藍及酚酞試紙變紅離子方程式為：

b．用蘸濃鹽酸的玻璃棒接近氨氣產生大量白煙

化學方程式為：NH3+HCl===NH4Cl

5、除雜質：通入堿石灰(除水蒸氣)

6、收集方法：向下排氣法(NH3易溶于水，不能采用排水法)

7、實驗室制取氨氣的若干問題

(1)不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣

因為NH4NO3是氧化性銨鹽，加熱時，溫度較低時生成NH3和HNO3氨氣檢測儀，隨著溫度升高，硝酸的強氧化性使生成的氨進一步被氧化生成氮氣和氮的氧化物，且NH4NO3加熱時易爆炸，所以不能用NH4NO3跟Ca(OH)2反應制氨氣。

(2)實驗室制NH3不能用NaOH、KOH代替Ca(OH)2、不宜用碳銨。

因為NaOH、KOH是強堿，具有吸濕性(潮解)易結塊，不易與銨鹽混合充分接觸反應。又KOH、NaOH具有強腐蝕性在加熱情況下乙醇檢測儀，對玻璃儀器有腐蝕作用，所以不用NaOH、KOH代替Ca(OH)2制NH3。碳銨受熱易分解產生CO2 。

(3)用試管收集氨氣為什么要堵上滴有稀硫酸的棉花

因為NH3分子微粒直徑小，易與空氣發生對流，堵棉花目的是防止NH3與空氣對流，確保收集純凈，滴稀硫酸的目的是為了防止氨氣外逸，以免污染環境。

(4)實驗室制NH3除水蒸氣為什么用堿石灰，而不采用濃H2SO4、P2O5和固體CaCl2

因為濃H2SO4與NH3反應形成銨鹽(NH4)2SO4 ；P2O5遇水易形成酸，故會與NH3反應；

無水CaCl2能與NH3反應：CaCl2+8NH3===CaCl2?8NH3，也不能用來干燥NH3。

(5)實驗室快速制得氨氣的方法

①加熱銨鹽和堿的混合物

②加熱濃氨水；

③將濃氨水滴到生石灰或堿石灰或燒堿等固體上。用濃氨水加固體NaOH(或加熱濃氨水)

四、銨鹽

銨鹽是氨與酸作用得到銨鹽，銨鹽是由銨離子(NH4+)和酸根離子組成的化合物。一般為無色晶體，易溶于水，是強電解質。從結構來看臭氧檢測儀，NH4+離子和Na+離子是等電子體。NH4+離子的半徑比Na+離子的大，而且接近于K+離子，一般銨鹽的性質也類似于鉀鹽，如溶解度，一般易溶，易成礬。銨鹽和鉀鹽是同晶型等，在化合物分類中常把銨鹽和堿金屬鹽歸為一類。銨鹽的化學性質：①有一定程度的水解。因為氨是弱堿，銨鹽是弱堿強酸鹽或弱堿弱酸鹽，前者水解后溶液顯酸性：

NH4++H2O== NH3?H2O+H+

②受熱分解，所有的銨鹽加熱后都能分解，其分解產物與對應的酸以及加熱的溫度有關。分解產物一般為氨和相應的酸。如果酸具有氧化性，則在加熱條件下，氧化性酸和產物氨將進一步反應，使NH3氧化為N2或其氧化物：

人 碳酸氫銨最易分解，分解溫度為30℃：

氯化銨受熱分解成氨氣和氯化氫。這兩種氣體在冷處相遇又可化合成氯化銨。這不是氯化銨的升華，而是它在不同條件下的兩種化學反應：

硝酸銨受熱分解的產物隨溫度的不同而不同。加熱溫度較低時，分解生成硝酸和氨氣：

溫度再高時，產物又有不同；在更高的溫度或撞擊時還會因分解產物都呈氣體而爆炸。

硫酸銨要在較高的溫度才分解成NH3和相應的硫酸、磷酸。強熱時，還伴隨有氨被硫酸氧化的副反應，所以產物就比較復雜。

③跟堿反應放出氨氣

實驗室里就是利用此反應來制取氨，同時也利用這個性質來檢驗銨離子的存在。銨鹽在工農業生產上有重要用途，大量的銨鹽用作氮肥，如NH4HCO3、(NH4)2SO4、NH4NO3等。NH4NO3還是某些炸藥的成分，NH4Cl用于制備干電池和染料工業，它也用于金屬的焊接上，以除去金屬表面的氧化物薄層。

五、人工固氮和天然固氮

1、人工固氮

工業上通常用H2和N2 在催化劑、高溫、高壓下合成氨

最近，兩位希臘化學家，位于Thessaloniki的阿里斯多德大學的George Marnellos和EThaelStoukides發明了一種合成氨的新方法(Science，2Oct．1998氨氣檢測儀，P98)。在常壓下，令氫與用氦稀釋的氮分別通入一加熱到570℃的以鍶-鈰-釔-鈣鈦礦多孔陶瓷(SCY)為固體電解質的電解池中氨氣檢測儀，用覆蓋在固體電解質內外表面的多孔鈀多晶薄膜的催化，轉化為氨，轉化率達到78％；對比：幾近一個世紀的哈伯法合成氨工藝通常轉化率為10至15％！他們用在線氣相色譜檢測進出電解池的氣體，用HCl吸收氨引起的pH變化估算氨的產率，證實提高氮的分壓對提高轉化率無效；升高電流和溫度雖提高質子在SCY中的傳遞速度卻因SCY導電率受溫度限制，升溫反而加速氨的分解。

2、天然固氮

閃電能使空氣里的氮氣轉化為一氧化氮，一次閃電能生成80～1500kg的一氧化氮。這也是一種自然固氮。自然固氮遠遠滿足不了農業生產的需求。

豆科植物中寄生有根瘤菌，它含有氮酶，能使空氣里的氮氣轉化為氨，再進一步轉化為氮的化合物。固氮酶的作用可以簡述如下：

除豆科植物的根瘤菌外，還有牧草和其他禾科作物根部的固氮螺旋桿菌、一些原核低等植物——固氮藍藻、自生固氮菌體內都含有固氮酶，這些酶有固氮作用。這一類屬自然固氮的生物固氮

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