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乙 炔 一、乙炔的實驗室制法： 1、反應原理： CaC2+2H—OHC2H2↑+Ca(OH)2 +127KJ 練：CaC2和ZnC2、Al4C3、Mg2C3、Li2C2等都同屬離子型碳化物，請通過對CaC2制C2H2的反應進行思考，從中得到必要的啟示油漆檢測儀，寫出下列反應的產物： A．ZnC2水解生成 （） B．Al4C3水解生成（） C．Mg2C3水解生成（） D．Li2C2水解生成 （） C2H2 CH4 C3H4 C2H2 2、裝置： （演示將一小塊電石投入水中）固液發生裝置 （1）反應裝置不能用啟普發生器，改用廣口瓶和長勁漏斗 因為：a 碳化鈣與水反應較劇烈，難以控反制應速率；b 反應會放出大量熱量，如操作不當，會使啟普發生器炸裂。 （2）實驗中常用飽和食鹽水代替水， 目的：降低水的含量，得到平穩的乙炔氣流。 （3）制取時在導氣管口附近塞入少量棉花目的：為防止產生的泡沫涌入導管。 （4）純凈的乙炔氣體是無色無味的氣體。用電石和水反應制取的乙炔，常聞到有惡臭氣味，是因為在電石中含有少量硫化鈣、砷化鈣、磷化鈣等雜質，跟水作用時生成H2S、ASH3、PH3等氣體有特殊的氣味所致。

3、制取：收集一集氣瓶乙炔氣體乙炔實驗室，觀察其物理性質 4、演示實驗 ①將乙炔氣體點燃乙炔實驗室，觀察火焰顏色及燃燒情況 ②將乙炔氣體通入溴水中 ③將乙炔氣體通入酸性高錳酸鉀中 二、氧炔焰 火焰溫度達3000℃以上，可用于切割、焊接金屬 C2H6+ 7/2O2 點燃 2CO2+3H2O+1561KJ CH2=CH2+3O2 點燃 2CO2+2H2O+1411KJ C2H2+5/2O2 點燃 2CO2+H2O+1300KJ 為何乙炔火焰溫度最高？ 三、乙炔的分子結構：乙炔氣體可以使溴水或酸性高錳酸鉀褪色乙炔實驗室，說明乙炔分子和乙烯分子一樣屬于不飽和烴。 電子式 結構式 結構簡式 H—C≡C—H CH≡CH 或 HC≡CH 乙烷、乙烯與乙炔結構的對比 分子式 乙烷 乙烯 乙炔 結構式 鍵的類別 鍵角 鍵長（10-10米） 鍵能（KJ/mol） 空間各原子的位子 C—C 109o28ˊ 1.54 348 2C和6H不在同一平面上 C==C 120o 1.33 615 2C和4H在同一平面上 1800 1.20 812 2C和2H在同一直線上 乙炔結構小結 1、的鍵能和鍵長并不是C-C的三倍，也不是C=C和C—C之和。

說明叁鍵中有二個鍵不穩定，容易斷裂，有一個鍵較穩定。 2、含有叁鍵結構的相鄰四原子在同一直線上。 3、鏈烴分子里含有碳碳叁鍵的不飽和烴稱為烯烴。 4、乙炔是最簡單的炔烴。 答案： 乙炔完全燃燒所需氧的物質的量最少，生成水的物質的量也最少，因此燃燒時用以提高氧溫度以及水氣化所需的消耗的反應熱也最少甲苯檢測儀，所以乙炔火焰溫度最高。 練：已知乙炔與空氣能形成爆炸性的混合氣體，在空氣中含有2.5%~80%（體積分數）的乙炔，點火時會引起爆炸。試問，在乙炔與空氣形成的混合氣體中，爆炸最劇烈時，乙炔的體積分數為多少？ CaC2 +2H 2 OC2H2↑+Ca(OH)2 乙炔 與氧氣的比是1：2，空氣中的氧氣為1/5 設乙炔體積分數為X.則X/{(1-X)*1/5}=1/2,求出X約為9.09%

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